| Ciencias de Joseleg | Química | Química orgánica | Alcoholes | (Introducción) (Estructura) (Nomenclatura) (Propiedades físicas) (Propiedades químicas) (Como medicamento) (Referenicas)
En este capítulo, analizamos la
estructura, la nomenclatura, las propiedades físicas y las propiedades químicas
de los éteres y comparamos sus propiedades físicas con las de los alcoholes
isoméricos.
El grupo funcional de un éter es un átomo
de oxígeno unido a dos átomos de carbono. En el éter dimetílico, por ejemplo,
dos orbitales híbridos sp3 del oxígeno forman enlaces sigma con los dos átomos
de carbono.
Figura 2‑1. Modelo
de enlace de valencia parea el dimetil eter.
Los otros dos orbitales híbridos sp3 del
oxígeno contienen cada uno un par de electrones no compartidos. El ángulo de
enlace C-O-C en el éter dimetílico es de 110.3°, un valor cercano al ángulo
tetraédrico de 109.5°.
En otros éteres, el oxígeno del éter está
unido a carbonos con hibridación sp2. En el etoxieteno (etil vinil éter), por
ejemplo, el oxígeno del éter está unido a un carbono hibridado sp3 y uno sp2.
Figura 2‑2.
Modelo de enlace de valencia del etoxieteno, en amarillo se muestran los
enlaces sigma, y en verde los enlaes pi. Recuerde que un enlace pi tiene una
forma de rosca lo que lo hace aparentar ser 2 enlaces, sin embargo recuerde que
toda la zona verde es un solo enlace pi.
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