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Los éteres son moléculas polares en las
que el oxígeno tiene una carga negativa parcial y cada carbono unido tiene una
carga positiva parcial. Sin embargo, solo existen interacciones débiles
dipolo-dipolo entre las moléculas de éter en estado líquido. En consecuencia,
los puntos de ebullición de los éteres son mucho más bajos que los de los
alcoholes de peso molecular comparable y están cerca de los de los
hidrocarburos de peso molecular comparable.
Debido a que los éteres no pueden actuar
como donantes de enlaces de hidrógeno, son mucho menos solubles en agua que los
alcoholes. Sin embargo, pueden actuar como aceptores de enlaces de hidrógeno,
lo que los hace más solubles en agua que los hidrocarburos de peso molecular y
forma comparables.
Tabla 4‑1. Propiedades físicas de algunos heteros y alcoholes de masa
molecular comparable. recuerde que bo es el boiling point o punto de
ebullición, mientras que solubility significa solubilidad.
De lo anterior podemos deducir que las propiedades
físicas de los éteres se encuentran en un punto intermedio aunque algo más
cercano al de las propiedades de los alcanos de número de carbonos comparable
en comparación con los alcoholes tanto en términos de puntos de fusión y
ebullición, así como en solubilidad.
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